Question

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算1.15g金屬鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量、生成NaOH的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的濃度；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，根據(jù)Na原子守恒計算過氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算過氧化鈉質(zhì)量．

解答： 解：1.15g金屬鈉的物質(zhì)的量為

1.15g

23g/mol

=0.05mol，則：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.05mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=n（Na）=0.05mol，n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.025mol，
（1）生成氫氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：氫氣的體積為0.56L．
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的濃度是0.5mol/L．
（3）鈉在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，根據(jù)Na原子守恒，可知n（Na₂O₂）=

1

2

n（Na）=0.025mol，則m（Na₂O₂）=0.025mol×78g/mol=1.95g，
答：生成過氧化鈉的質(zhì)量為1.95g．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．