Question

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
• B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
• C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)中X為固體不能計(jì)算反應(yīng)速率分析判斷；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；
C、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱；
D、達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度不一定相等，和起始量有關(guān)；

解答： 解：A、X為固體不影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，不能依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以Z的平衡濃度等于原來(lái)的

1

2

，故B正確；
C、升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度不一定相等，和起始量變化量有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，固體不影響反應(yīng)速率．