Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列說法正確的是（　�。�

• A、HA在水中有0.001%發(fā)生電離
• B、HA的電離平衡常數(shù)K=10^-8mol/L
• C、升高溫度時，PH增大
• D、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．利用PH=4，計算電離度；
B．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大；
D．PH=4的HA在水中，溶液中氫氧根離子是水電離出來的，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度相等．

解答： 解：A．0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，HA電離度為

10-4

0.1

=0.1%，故A錯誤；
B．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故B錯誤；
C．溫度升高促進電離，氫離子濃度變大，PH減小，故C錯誤；
D．PH=4，水電離出的氫離子濃度是10^-10mol/L，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

10-4

10-10

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．