Question

A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為第三周期的第IIA族金屬元素．D的M層上有7個電子．
（1）填元素符號：A

 

，B、

 

，C

 

，D

 

．
（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

 

．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl，
故答案為：O、Na、Mg、Cl；
（2）電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以A、B、C的簡單離子半徑大小順序是O^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HF＞HCl．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解與應(yīng)用．