Question

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液pH=4：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中存在的陰陽離子種類和溶液中電荷守恒分析判斷；
B、等濃度時強堿的pH最大；pH相同，強堿的濃度最小，強堿弱酸鹽中，水解程度越小，濃度越大；
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，醋酸電離大于水解分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，陰離子電離大于水解分析離子濃度大小．

解答：解：A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、三種溶液的pH均相同，氫氧化鈉濃度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa），所以三種溶液的pH相同時，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，醋酸電離大于水解，離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，陰離子電離大于水解，離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，電荷守恒分析判斷，鹽類水解和電離的相對大小比較是解題關鍵，題目難度中等．