Question

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl₂）、燒堿和氫氣．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

，改寫成離子方程式是

 

．
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是

 

，被還原的元素是

 

．
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子．精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是

 

、

 

、

 

．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿，據(jù)此書寫方程式；
（2）化合價升高元素被氧化，化合價降低元素被還原；
（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）反應(yīng)2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中，化合價升高的Cl元素被氧化，化合價降低的H元素被還原，故答案為：Cl；H；
（3）①粗鹽的提純中，鎂離子用燒堿沉淀，碳酸鈉可以除去鋇離子、鈣離子；硫酸根離子用氯化鋇沉淀，加入過量的氯化鋇還可以將過量的碳酸根離子沉淀，故答案為：CO₃^2-；Ba²⁺、Ca²⁺；Mg²⁺；
②鹽酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題涉及電解池的工作原理、除雜等方面的知識，難度不大．