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某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵。
(1)甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是：_______________________________________________________。
(2)乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數(shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品并稱量，記下其質量
B．加入過量稀硫酸
C．待充分反應后，取出不溶物
D．不溶物經(jīng)洗滌，干燥后稱量，記下其質量
①步驟C中如何判斷已充分反應？____________________________________________________。
②步驟D中主要操作名稱是 ，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、 燒杯、_______________、_________________、_______________。
(1)用磁鐵吸引樣品
(2)①滴加稀硫酸時，不再產(chǎn)生氣泡
②過濾漏斗濾紙玻璃棒
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、實驗桌上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴的盛滿氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？
稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

Ⅱ、將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實驗桌上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性．就此回答下面的問題：
（1）從研究物質性質基本方法的方面來說，采用的研究方法主要包括
觀察法
觀察法
、
實驗法
實驗法
、
比較法
比較法
、
分類法
分類法
．
（2）從研究物質性質基本程序的方面來說，其研究程序是：
觀察物質的外觀性質
觀察物質的外觀性質
--
預測物質的性質
預測物質的性質
--
觀察和實驗
觀察和實驗
--
解釋及結論
解釋及結論

．
Ⅲ、某課外活動小組研究金屬鉀的性質．他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道了Na、K屬于同一類物質，且K燃燒生成KO2．請完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：
小
小
，顏色：
銀白
銀白

（2）預測鉀的性質，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：
4K+O2═2K2O
4K+O2═2K2O
；
②點燃，發(fā)生劇烈燃燒：
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
K+O2
 點燃 
.
 
KO2
；
③與水劇烈反應：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
（3）結論：鉀是一種活潑的金屬單質，其化學性質比鈉活潑．
（4）該小組研究鉀的性質用到了哪幾種方法．答：
觀察、實驗、分類、比較
觀察、實驗、分類、比較
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量（質量分數(shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數(shù)應為
 
．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量．某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
精英家教網(wǎng)
Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
有關數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是
 
（填儀器名稱），長導管的作用是
 
，大試管中所發(fā)生反應的離子方程式是
 
，冷卻水應從
 
（填字母代號）口進入．
②設計4號空白對照實驗的目的是
 
．
③滴定時（NH4）2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為
 
．
④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是
 
 mL，該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，將裝有無水氯化鋁的燒杯露置于潮濕空氣中會發(fā)生爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作有機合成和石油工業(yè)中的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上常用金屬鋁與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答下列問題：
（1）開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，而是先將過量的濃鹽酸注入燒瓶內(nèi)，其理由是__________________。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____
__________________。
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，原因是
___________________。
（4）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是____________。
（5）F裝置的作用是______________。
（6）無水氯化鋁在潮濕的空氣中會產(chǎn)生大量白霧，有關反應的化學方程式為_________________。

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