Question

將50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是
A．	45 mL
B．	30 mL
C．	15 mL
D．	60 mL

Answer 1

答案：AC
解析：

本題考查鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3的計(jì)算． 　　(1)反應(yīng)關(guān)系： 　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓生成白色沉淀 　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O沉淀溶解 　　Al3+＋4OH－＋2H2O沉淀恰好完全溶解 　　(2)根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系，可進(jìn)行Al(OH)3沉淀量的快速計(jì)算 　�、佼�(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)＜3∶1時(shí)，Al3+未完全沉淀，Al(OH)3的沉淀量只由nOH－決定，即： 　　n[Al(OH)3]＝n(OH－)　[3OH－－Al(OH)3] 　　②當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)＝3∶1時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，則n[Al(OH)3]＝n(OH－)＝n(Al3+)　[Al3+－3OH－Al(OH)3] 　�、郛�(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)＞3∶1但小于4∶1，沉淀會(huì)部分溶解，Al(OH)3的沉淀量等于最大量減去溶解量，由Al(OH)3＋OH－＋2H2O知溶解量等于過(guò)量的OH－的物質(zhì)的量即n(總OH－)－3n(Al3+)，所以Al(OH)3的沉淀量n[Al(OH)3]＝n(Al3+)－[n(總OH－)－3n(Al3+)]＝4n(Al3+)－n(總OH－)． 　�、墚�(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)≥4∶1，強(qiáng)堿過(guò)量到將生成的Al(OH)3全部溶解，此時(shí)n[Al(OH)3]＝0． 　　因產(chǎn)生的Al(OH)3可以溶解在過(guò)量的NaOH溶液中，所以產(chǎn)生1.56 g　Al(OH)3 　　Al3+－3OH－－Al(OH)3↓ 　　V1＝＝0.015 L＝15 mL 　　V2＝＝45 mL