Question

下列關于0.1mol/L NaHCO₃溶液的說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下pH＜7
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯誤；
B．溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C正確；
D．碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的特點及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對大小確定溶液酸堿性，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．