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10．下列各項中表述正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：B．F-的離子結構示意圖：
C．CO2的電子式：D．N2的結構式

分析 A．二氧化碳為直線型結構；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
C．二氧化碳分子中存在2個碳氧雙鍵，C、O原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；
D．結構式是用短線代替成鍵的共用電子對，表達原子成鍵的情況．

解答 解：A．二氧化碳分子為直線型結構，二氧化碳正確的比例模型為，故A錯誤；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氟離子的結構示意圖為，故B正確；
C．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．兩個N原子間通過三對共用電氫氣子成鍵，電子式為，則其結構式為N≡N，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、原子結構示意圖、電子式、電子排布式等化學用語的概念及書寫原則，明確比例模型與球棍模型、離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型、反應條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應類型氧化反應
②乙烯和溴水反應化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應類型加成反應
③苯和液溴反應化學方程式：、反應類型取代反應
④實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應類型取代反應
⑤乙酸乙酯水解的化學方程式（任寫一個）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將6g某金屬投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，當H+濃度減少一半時（設溶液體積不變）金屬還沒有全部溶解，則此金屬不可能是（　�。�
A．FeB．ZnC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃，香子蘭等香味的食用香精．在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇
（2）合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有3個，C中所含的官能團有醛基 （寫名稱）．
（3）G→H的反應化學方程式為+H2O．
（4）符合下列條件的同分異構體共有5種．
A．能發(fā)生水斛反應
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為D（填字母）．
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應
（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD（填字母）．
A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應用于有機合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價為+2價．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學用語回答：
①反應Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應Ⅳ所所對應的化學方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)．重復實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．造成空氣污染的主要氣體是（　�。�
A．CO2B．SO2C．O2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．NO2與水反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．某烴A含碳85.7%，則該烴的最簡式為CH2；經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為42，則該烴的分子式為C3H6；有機物在一定條件下可以相互轉化：
A→B→CH3CH2CHO
寫出下列轉化過程的化學方程式：
A→B：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2OH；
B→CH3CH2CHO2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O；
B→A：CH3CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CH2+H2O；
A發(fā)生加聚反應nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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