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將鐵片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液質量減少的是（　�。�
A、鹽酸B、硫酸銅C、稀硫酸D、硫酸亞鐵
分析：鐵為活潑金屬，可與酸、硫酸銅等溶液反應，如反應后溶液質量減小，則鐵片質量應增大，說明鐵所置換出的金屬的相對原子質量比鐵大，以此解答．
解答：解：A．鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，反應后溶液質量增大，故A錯誤；
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因M（Cu）＞M（Fe），則反應后溶液質量減小，故B正確；
C．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應后溶液質量增大，故C錯誤；
D．鐵與硫酸亞鐵不反應，溶液質量不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鐵的性質，掌握金屬的活動性順序表及其應用并能結合質量守恒定律判斷金屬片質量的變化情況是正確解答本題的關鍵，注意把握反應的特點以及相關方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，發(fā)生
還原
還原
反應（填氧化或還原）；電子從
鋅
鋅
經外電路到
銅
銅
（填鋅或銅），溶液中H+向
正極
正極
移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值
變大
變大
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向
寫出負極電極反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
總反應的離子方程式為
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正極電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：填空題

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為__________，發(fā)生 __________反應（填氧化或還原）；電子從_______經外電路到________（填鋅或銅），溶液中H+ 向________ 移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值__________ （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向
寫出負極電極反應式為__________，總反應的離子方程式為______ 。
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市重點中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為______，發(fā)生______反應（填氧化或還原）；電子從______經外電路到______（填鋅或銅），溶液中H+向______移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值______（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向
寫出負極電極反應式為______，
總反應的離子方程式為______．
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式______，正極電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片插入下列溶液中，放置片刻后，鐵片質量與加入前相同的是（    ）

A．FeCl2溶液       B．AgNO3溶液         C．濃硝酸         D．鹽酸

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