Question

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用與電子工業(yè)，制取原理是Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．因為反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

（2）稱取15g氮化鋁樣品，將其加入過量氫氧化鈉溶液濃溶液中共熱并蒸干，反應(yīng)的方程式為：AlN+H₂O+NaOH=NH₃↑+NaAlO₂，得到氨氣在標(biāo)況下體積為6.72L．該樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答；
（2）根據(jù)氨氣的體積為6.72L（標(biāo)況下）求出其物質(zhì)的量，由方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑可知樣品中AlN的物質(zhì)的量，從而求出AlN的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量求樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，則氮氣為氧化劑、C為還原劑，故答案為：氮氣；
（2）根據(jù)氨氣的體積為6.72L（標(biāo)況下）求出其物質(zhì)的量為：

6.72

22.4

=0.3mol，由方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑可知，樣品中AlN的物質(zhì)的量0.3mol，所以AlN的質(zhì)量為0.3mol×41g/mol=12.3g，樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.3

15

×100%=82%．故答案為：82%．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原的判斷以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，綜合性強，比較容易．