Question

【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結論，你認為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認為近似相等)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 關閉分液漏斗活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好 加快 0.3 不正確 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應所需時間比其二倍小得多

【解析】（1）根據(jù)實驗室常見儀器名稱判斷，盛裝雙氧水的化學儀器名稱是分液漏斗；（2）檢驗該套裝置的氣密性的方法為：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質量越多，反應所需的時間越短，說明反應速率越快；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學反應速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；（5）從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式（v=△c/△t）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快，故：不正確；H2O2的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應所需時間比其二倍小的多。