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等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(    )
A

試題分析：Zn能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于酸過量，所以反應(yīng)放出氫氣的多少按照Zn來確定。由于在a中同時(shí)加入少量CuSO4，Zn會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，所以a比b反應(yīng)速率快，但是量比b少些，選項(xiàng)的A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?u>                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（  ）
A．低溫、高壓、催化劑
B．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>
C．常溫、常壓、催化劑
D．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/td>

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同步練習(xí)冊答案