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下列物質不需經過化學變化就能從海水中獲得的是（　�。�

A．燒堿

B．食鹽

C．單質鎂

D．單質溴

A．要得到燒堿，需電解飽和食鹽水是化學變化，故A錯誤；
B．海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故B正確；
C．海水中鎂以離子形式存在，要得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂固體，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，得到鎂，是化學變化，故C錯誤；
D．從海水中獲得單質溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況可引起大氣污染的是（）
①煤的燃燒②工業(yè)廢氣的任意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩鍋C．表面皿D．鐵架臺（帶鐵圈）E．酒精燈F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③______；
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是______；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是______（只填一種），簡述選擇其理由______．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：______；
b．最后碘的有機溶液是通過______獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______．
（7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正______；?

（8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______，最后晶態(tài)碘在______里聚集．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示：

步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O；
④將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學方程式為______．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有______、______、酒精燈、三角架等．
（3）海水中的鎂以Mg抖形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂又重新轉化為Mg²⁺的目的是______．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是______，目的是______．
（5）上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：
（6）有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學的觀點______（填“同意”或“不同意”），理由為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	______	______
學生2的觀點	______	______
學生3的觀點	______	______

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是______（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是______（填化學式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

還原

Mg
C、Mg(OH)2

MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

（1）提取碘的過程中有關實驗的操作名稱①______、②______、③______、④______．
（2）寫出過程②中有關反應的離子方程式______；該反應中氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）提取碘的過程中，可選擇得有機試劑是______；
A．酒精B．水C．四氯化碳D．甘油
在碘水中加入上述有機試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)行教材中給我們介紹的“鋁熱反應”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產生的高溫下發(fā)生反應的．
（1）該反應的化學方程式為：______；該反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是______，在該反應中的作用是______．
（2）工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．
用“鋁熱反應”原理冶煉金屬錳屬于______；從海水中提取單質鎂屬于______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油質量的措施，常用催化重整。關于以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應