Question

已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg（OH）Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合利用：

請回答下列問題：

（1）在圖中的括號內填寫適當的反應條件。

（2）Mg（OH）₂固體存在如下溶解平衡：

Mg（OH）₂（s）Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質）______________，有利于Mg（OH）₂溶解。

（3）NaF和MgO的核間距離分別為2.31×10^－10 m和2.10×10^－10 m，但兩者的熔點分別為993 ℃和2852 ℃。試解釋其可能的原因。

（4）依據綠色化學的原子經濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以獲得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl₂。

Answer 1

解析：n（MgO）＝＝745 mol       n（MgCl₂）＝－745＝255 mol

即m（MgCl₂）＝255×95＝24225 g＝24.225 kg

據質量守恒：36.5%的鹽酸質量＝203－29.8－24.2＝149 kg。

答案：（1）在干燥的氯化氫氣流中加熱

（2）酸類：HCl、H₂SO₄、HNO₃等；強酸弱堿鹽：CuSO₄、FeCl₃等；銨鹽類：CH₃COONH₄、NH₄Cl等（只要寫出兩類即可）

（3）兩種物質同是離子晶體，MgO比NaF鍵長短（或MgO比NaF核間距離�。�，Mg^2＋、O^2－所帶電荷數多（離子之間作用加大），離子晶體的熔點也顯著升高。

（4）149  24.2