Question

O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應式為 。

(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為 。

(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略O3的分解)。

 

Answer 1

(1)A 2H＋＋2e－=H2↑

(2)O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)(x－2y)/y

【解析】觀察電化學裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應，陰極生成的將是水，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；設y L混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng) a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。