Question

如表是ⅥA族部分元素的相關性質(zhì)．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是

 

．
（2）碲的化合價可能有

 

．
（3）硫、硒最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是

 

（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式．
Al₂Te₃+

 

═2Al（OH）₃↓+

 

H₂Te↑

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；
（5）根據(jù)元素守恒知反應物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Se的熔點介于S、Te之間，為113℃＜Se＜450℃，故答案為：113℃＜Se＜450℃；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似，根據(jù)元素化合價知，Te的化合價可能為-2、+4、+6，
故答案為：-2、+4、+6；
（3）非金屬性S＞Se，所以其最高價氧化物的水化物酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄ ，故答案為：H₂SO₄＞H₂SeO₄ ；
（4）Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水，反應方程式為，故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se；
（5）根據(jù)元素守恒知反應物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式為Al₂Te₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂Te，
故答案為：6H₂O；3．

點評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生分析、歸納總結能力，涉及氧化還原反應、方程式的配平、元素周期律等知識點，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．