Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
• C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
• D、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH；
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來(lái)分析；
D、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故B正確；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8，故C錯(cuò)誤；
D、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH₄Cl，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可．