Question

下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合

B．室溫下pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合

C．室溫下pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

Answer 1

A、物質(zhì)的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故A錯誤．
B、室溫下，pH之和為14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤．
C、室溫下，pH之和為14的14的Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液，設硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度=10^-a mol/L，則氫氧化鋇的pH=14-a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10a-14

=10^-a mol/L，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故C正確．
D、等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，恰好反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．