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下各各微粒半徑依次增加的是（   ）
A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1 mol單質(zhì)A與足量鹽酸反應(yīng)，生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并且元素A轉(zhuǎn)化成與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，據(jù)以上事實(shí)，回答問題。
（1）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       。
（2）元素A的最高價(jià)氧化物的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                。
（3）舉出二個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較Na與元素A的金屬性強(qiáng)弱                       、
                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-和C，下列判斷正確的是       （   ）
A．原子序數(shù)C>B>AB．微粒半徑An+>Bn-
C．原子半徑A<BD．C是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負(fù)性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負(fù)性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12 L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物。完成下列問題。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知最強(qiáng)的堿
C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性
D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
① W的陽(yáng)離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
下列說法不正確的是
A．XY2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
B．XY2、XZ2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
D．離子半徑大小順序?yàn)閅＜W＜Z

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