Question

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）理論上需要消耗Mn0₂ 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）氯氣的物質(zhì)的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，根據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知參加反應(yīng)二氧化錳物質(zhì)的量為0.025mol，故參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為0.025mol×87g/mol=2.175g，
答：參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為2.175g；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，
答：被氧化的HCl為0.05mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)中HCl所起作用，再根據(jù)原子守恒解答．