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已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
 

（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cu+4HN03==Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來解答．
解答： 解：（1）Cu+4HN03═Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合價由 0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）由反應(yīng)可知，生成1mol氣體就有1mol硝酸被還原，則反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：1mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及計算的考查，注意硝酸在反應(yīng)中的兩個作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1mol A能與足量Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；
②B為含有一個五環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為
 
、
 
．
（3）F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)
⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)  ⑨皂化反應(yīng)  ⑩酯化反應(yīng)
（5）寫出E→F的反應(yīng)方程式：
 
（只寫①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個甲基（-CH3）；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；
④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是（　　）
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D、2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
 
，I和Cl相比．電負(fù)性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（填序號）．
（5）離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請回答：（1）寫出F的電子式
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）反應(yīng)④是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時：

①b電極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個離子方程式表示其過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案