Question

鋅粉、鋁粉和鎂粉的混合物44g與一定量質(zhì)量分數(shù)為44.25％的硫酸溶液恰好完全反應，將溶液蒸發(fā)得到干燥的無水固體140g，則放出的氣體在標準狀況下的體積為(    )

A.22.4L                B.33.6L                 C.6.72L                D.無法求解

Answer 1

A 

解析：44.25％的硫酸溶液與鋅粉、鋁粉和鎂粉的混合物反應時，既產(chǎn)生SO₂氣體，還應有H₂產(chǎn)生，較復雜，可用守恒法計算。因為無論是產(chǎn)生SO₂氣體，還是產(chǎn)生H₂氣體，鋅粉、鋁粉和鎂粉反應后都產(chǎn)生對應的硫酸鹽，由關(guān)系式—SO₂，—H₂，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量為140—44=96g，為1mol，所以產(chǎn)生氣體總量為1mol，標準狀況下體積是22.4L.