Question

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃　2NaR₁+CO₂+H₂O?2HR₁+Na₂CO₃，HR和HR₁的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（　�。�

• A、HR較弱
• B、HR₁較弱
• C、兩者相同
• D、無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸，NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，說(shuō)明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaR₁+CO₂+H₂O═2HR₁+Na₂CO₃，說(shuō)明HR₁的酸性小于碳酸氫根離子．

解答： 解：NaR₁的反應(yīng)：CO₂先和水反應(yīng)生成H₂CO₃，然后和NaR₁發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR₁+H₂CO₃=NaHCO₃+HR₁，由于NaR₁過(guò)量，所以NaHCO₃繼續(xù)和NaR₁反應(yīng)：NaHCO₃+NaR₁=HR₁+Na₂CO₃，總反應(yīng)表示為：2NaR₁+CO₂+H₂O=2HR₁+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR₁，
NaR的反應(yīng)：CO₂先和水反應(yīng)生成H₂CO₃，然后和NaR發(fā)生第一步反應(yīng)：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，雖然NaR過(guò)量，但反應(yīng)停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃這步，說(shuō)明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR較強(qiáng)、HR₁較弱，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)酸制取弱酸原理即可解答，根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)判斷酸性強(qiáng)弱，題目難度中等．