Question

X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、X與Q的化合物中不含有共價鍵
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z強
• C、氫化物穩(wěn)定性：Y比Z強
• D、Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z和Q屬于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層有4個電子，為C元素，則Y為N元素、Z為P元素、Q為S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，二者形成的化合物是CS₂，非金屬元素之間易形成極性鍵；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．Q為S元素，具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)．

解答： 解：X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z和Q屬于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層有4個電子，為C元素，則Y為N元素、Z為P元素、Q為S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，二者形成的化合物是CS₂，非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CS₂分子中S原子和C原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性S＞P，所以最高價氧化物的水化物酸性Q比Z強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，所以氫化物穩(wěn)定性：Y比Z強，故C正確；
D．Q為S元素，具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以S與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+2價，為FeS，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵即可解答，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．