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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X中一定含有SO42-
B、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C、粗略配制濃度為2mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D、對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)為一定鈉鹽
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、溶液X中可能含SO32-；
B、加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含鐵離子，再加新制氯水溶液變紅，說(shuō)明氧化生成鐵離子；
C、粗略配制濃度為2mol/L的氯化鈉500mL，需要氯化鈉的質(zhì)量為58.5g，利用燒杯即可；
D、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故A錯(cuò)誤；
B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C、粗略配制一定濃度的溶液，可以利用在燒杯中溶解固體的方法，故C正確；
D、鈉單質(zhì)、氧化物、鈉鹽等只要含有鈉元素，焰色反應(yīng)時(shí)都能有黃色火焰，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陰離子、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)等，屬于�？碱}．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2具有相同空間構(gòu)型，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．
（5）D（AC）5晶體不可能含有的化學(xué)鍵是
 
．
A金屬鍵   b離子鍵   c氫鍵   d共價(jià)鍵    e配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒(méi)有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒(méi)有明顯的變化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
B、只做實(shí)驗(yàn)①③④，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽
D、為了檢驗(yàn)SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干組成．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，并得到溶液．
②向 ①中所得溶液加入過(guò)量碳酸氫銨，有氣體和白色沉淀析出．
③向②所得溶液加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，有氣體生成，并且有沉淀生成．
問(wèn)：（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）溶液中一定存在的離子是
 
．
（3）②中沉淀和③中沉淀分別是
 
、
 
．怎么判定③中沉淀成分？
 
．
（4）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
；
（2）原溶液中c（CO32-）為
 
，c（NH4+）
 
c（SO42-） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）
 
c（SO42-） （填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能用同一原理解釋的是（　�。�
A、從煤中提取煤焦油和從石油中提取煤油
B、乙酸和乙醛都能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
C、乙烯、乙醛都能與溴水反應(yīng)
D、葡萄糖和福爾馬林都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比（　　）
A、前者多B、后者多
C、一樣多D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑是
 
（填化學(xué)式）；還原劑是
 
；若有27g鋁粉完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案