Question

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的鹽酸的Cl^﹣濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^﹣濃度

    B． pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）

    C． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

Answer 1

考點(diǎn)：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；pH的簡單計(jì)算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、pH=3的鹽酸的Cl^﹣濃度和pH=3的醋酸溶液氫離子濃度相等，醋酸中氫離子的濃度和醋酸根離子濃度近似相等；

B、氨水對(duì)水的電離起到抑制作用，醋酸鈉對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；

C、鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不完全電離；

D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，存在電離平衡，加水會(huì)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．

解答：  解：A、pH=3的鹽酸的Cl^﹣濃度和pH=3的醋酸溶液氫離子濃度相等，氯離子濃度和和醋酸根離子濃度近似相等，故A錯(cuò)誤；

B、氨水對(duì)水的電離起到抑制作用，醋酸鈉對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）前者一定小于后者，故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不完全電離，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度比0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度大，分別與金屬鎂反應(yīng)的速率前者一定大于后者，故C正確；

D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，pH=11的NaOH稀釋100倍后，pH變?yōu)?，氨水是弱堿，存在電離平衡，加水會(huì)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍后，pH大于9，即前者小于后者，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、溶液稀釋后pH的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，綜合性強(qiáng)．