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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
，E的電子式是
 
．
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，E為Na2O2，電子式是，故答案為：H2SO4；；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的
 
、
 
、
 
，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問濾渣都還有哪些成分
 
；過濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請問這步操作的目的是
 
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三個步驟中玻璃棒的作用；
溶解時：
 
．
過濾時：
 
．
蒸發(fā)時：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；
②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；
③向另一份溶液中加入過量稀硫酸后，產(chǎn)生無色氣體，再加氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述①～③操作中，
 
是錯誤的，應(yīng)改為加過量的
 
，以便確定
 
離子是否存在．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 
．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因為MXG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
和
 
，而混入氧氣，引起的后果是
 
．
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 
．
A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG，放電時，電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子數(shù)
C、在101KPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)時放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案