Question

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、S₄^2-、Na⁺
• B、Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C、

  KW

  c(H+)

  =10^-13mol?L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．硫化鈉電離的硫離子與銅離子反應(yīng)生成難溶物硫化銅；
C．該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸根離子與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在氫離子存在條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．大量CO₂的溶液中，ClO^-轉(zhuǎn)化成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．