Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(    )

A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C.將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

B

解析:

離子化合物一般熔沸點較高，熔化后可導電，分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，能與HNO₃酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。