對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：
(1)滴到恰好使溶液呈中性：
________________________________________________________________________
______________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO
沉淀完全：
________________________________________________________________________
______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)電解至t3時，消耗水的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反應在________溫度下達到平衡。
④此反應的正反應為______熱反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是 （ ）
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物
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v逆(NO)，v正(NH3)＝
v正(H2O)；生成x mol NO的同時一定消耗x mol NH3，反應不一定達到平衡狀態(tài)。C項減壓后正、逆反應速率均減小。
