Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布式為4s²4p⁵的兩個微粒屬于同種元素的原子
• B、在一個基態(tài)的多電子的原子中，不能有兩個能量完全相同的電子
• C、原子核外的M層上的S能級和P能級都填滿電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子一定屬于同一周期
• D、PCl₃、BeCl₂、BF₃中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：

分析：A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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的原子是Br，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，價電子排布式為4s²4p⁵．
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同；
C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子；
D、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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的原子是Br，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，價電子排布式為4s²4p⁵，故A正確；
B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故B錯誤；
C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為氬原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹為鉀原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯誤；
D、BeCl₂中Be原子化合價為+2價，Be原子最外層電子數(shù)是2，2+2=4，所以Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，難度中等，注意掌握核外電子排布的規(guī)律．