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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。
（8分）、
（1）FeCl3 、 Al(OH)3 （2分）     （2）3FeO+2Al3Fe+Al2O3（2分）
（3）0.05mol或0.25mol （2分）          （4）A12C16（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所對應的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。

根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式： 
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態(tài)物質，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：
（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構型為____。   
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式________ 。
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式________。
（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：________。
（5）在F與J的反虛中當轉移了1.5 mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (   )
A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化
B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近
C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．在元素周期表中具有相同的電子層數的主族元素，所處的周期序數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體
Q
……
根據上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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