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19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系（圖中“-”相連的兩種物質能發(fā)生反應）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最大
D．W的最高化合價為+7

分析 Y、Z為金屬元素，由轉化關系可知對應的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，由原子序數(shù)關系可知Y為Na、Z為Al，則乙為NaOH，丙為Al（OH）3，甲、丁應為含氧酸，由原子序數(shù)關系可知X為N元素，甲為HNO3，W可能為S、Cl等元素，丁可為硫酸、高氯酸，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W可能為S、Cl等元素，
A．X為N元素，如為非金屬性最強的元素，應為F，則無正價，故A錯誤；
B．Z為Al、位于周期表第三周期ⅢA族，故B錯誤；
C．Y為Na，為短周期半徑最大的元素，故C正確；
D．如W為S，則最高化合價為+6價，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及轉化關系，本題突破口為乙、丙的反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．為測定某小蘇打的純度（所含雜質為純堿），稱取13.7g該固體樣品，向其中加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應產生3.36L氣體（標準狀況）．請計算：
（1）所用稀鹽酸的物質的量濃度．
（2）該小蘇打的純度．（結果精確至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS （還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是除去Fe3+．
（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質是Zn和H2SO4．
（4）改逬的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（5）硫化鋅精礦（ZnS ）遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）．請解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酯F是一種廣泛用于香精的調香劑，其合成路線如圖所示：
已知：A的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為3：3：2：2，E存在順反異構，且既能與純堿溶液反應又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式為C5H10．反應①、④的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（2）E所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：．
反應⑥：．
（4）H的同分異構體有多種，屬于芳香族化合物的（不含H）共4種；寫出其中一種的結構簡式：寫出其中一種．
（5）M是G的同系物，比G的相對分子質量大14．請以M為原料（其他原料任選）
合成有機物：N：．（在方框內寫中間體的結構簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物結構如圖所示，關于該有機物下列說法正確的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol該物質能與溴水反應消耗2molBr2發(fā)生取代反應
C．1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成0.5mol H2
D．1 mol該有機物能與2molNaOH反應
E．該物質在加熱條件下可以與銅反應生成一種具有醛基的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸反應，測得的中和熱數(shù)值偏大
D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率，減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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