Question

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c＞c（NH₄Cl）
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A、（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等時，溶質(zhì)濃度c（NH₄Cl）＞c[NH₄HSO₄]＞c[（NH₄）₂SO₄]；
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但濃度不知，溶液可能顯酸性、中性或堿性；
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，氯元素物質(zhì)的量和碳元素物質(zhì)的量相同；
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定存在電荷守恒．

解答 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等時，溶質(zhì)濃度c（NH₄Cl）＞c[NH₄HSO₄]＞c[（NH₄）₂SO₄]，故A錯誤；
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但濃度不知，溶液可能顯酸性、中性或堿性，離子濃度不能確定，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，氯元素物質(zhì)的量和碳元素物質(zhì)的量相同，濃度關(guān)系：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．