Question

將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

Answer 1

【知識點】氧化還原反應中的規(guī)律 B3

【答案解析】B 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為，根據電子轉移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，

【思路點撥】本題考查利用守恒方法進行簡便計算，判斷金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根的物質的量是該方法的關鍵，注意計算中守恒思想的運用．