Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題．
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道．目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是

 

（填字母）．
A．硬度比碳素鋼小，熔點(diǎn)比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同          D．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是

 

．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃．已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

 

．用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是

 

．
（5）欲從（4）腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．下列試劑中，需要用到的一組是

 

 （填字母）．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),工業(yè)合成氨,膠體的重要性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物

分析：（1）A．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)；
B．鐵能與鹽酸反應(yīng)；
C．不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；
D．鐵、鋁在冷的濃硫酸中可以鈍化；
（2）分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，為膠體，向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
（3）根據(jù)FeO、Fe₂O₃混合物中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，求出混合物中FeO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)1molFeO含1molFe²⁺，1molFe₂O₃含2molFe³⁺，進(jìn)行解答；
（4）金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色，與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；
（5）根據(jù)先用過量鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，據(jù)此選擇使用的試劑．

解答： 解：（1）A．生鐵是鐵的合金，所以純鐵硬度比碳素鋼小，熔點(diǎn)比碳素鋼高，故A正確；
B．純鐵鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．不銹鋼為鐵的合金，則Fe與不銹鋼成分不相同，故C錯(cuò)誤；
D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故D正確；
故答案為：AD；
（2）氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)直徑范圍是1-100nm，故答案為：1～100nm；
（3）設(shè)混合物中FeO、Fe₂O₃混的物質(zhì)的量分別為x、y，則混合物中FeO中含有Fe、O的物質(zhì)的量均為x；混合物中Fe₂O₃中含有Fe、O的物質(zhì)的量分別為2y、3y，F(xiàn)eO、Fe₂O₃混合物中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，可得

x+2y

x+3y

=

4

5

解答 x=2y，1molFeO含1molFe²⁺，1molFe₂O₃含2molFe³⁺，則Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為x：2y=1：1，
故答案為：1：1； 
（4）氧化性，F(xiàn)e³⁺＞Cu²⁺，金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，硫氰化鉀與鐵離子生成硫氰化鐵，溶液顯示血紅色，可以檢驗(yàn)鐵離子，氫氧化鈉與三價(jià)鐵離子生成紅褐色的氫氧化鐵，可以用來檢驗(yàn)鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液或NaOH溶液；
（5）從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，先用過量鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，過濾后得到金屬銅，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，所以選用的試劑有：②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，涉及氯氣、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)及膠體制備等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，題目難度中等．