Question

有一化學反應：aA+bB=C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v₀=K[A]^m[B]ⁿ，其中K是與溫度有關的常數(shù)，為測K，m，n的值，在298 K時，將A，B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

編號　　　　　　    A的初始濃度　　　　 B的初始濃度　　　　 生成C的初始速率

mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1×s^-1

1　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

2　　　　　　　　    2.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  2.4´10^-2

3　　　　　　　　    4.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  4.9´10^-2

4
9　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

5　　　　    　　　　1.0　　　　　　　　  2.0　　　　　　　　  4.8´10^-2

6　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  4.0　　　　　　　　  1.9´10^-1

（1）根據(jù)上表可求得m=________，n=________，K=________，K的單位是________。

（2）若a=m，b=n，當[A]=[B]=2.0mol×L^-1 則ｖ_ｃ�。�_ｂ為多大

 

Answer 1

答案：
解析：

由1，2，3，4組數(shù)據(jù)分析，B的濃度相等，而A的濃度為倍數(shù)關系，C的初速也恰好成倍數(shù)關系，從而確定m=1。 由1，4，5，6組數(shù)據(jù)分析，A的濃度相等，而B的濃度為倍數(shù)關系，但C的初速則成平方關系。 故答案為： （1）m=1，n=2，K=1.2´10-2；L2/mol2×s （2）v（C）=1.2´10-2´2´22=9.6´10-2mol/L×S ∴ v（B）=2v（C）=2´9.6´10-2=0.192mol/L×s