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常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 （   ）
A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-
C

試題分析：A、S2-水溶液中水解，結(jié)合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故A不符合；
B、CO32-水溶液中水解，結(jié)合氫離子形成弱酸根離子，促進水的電離氫氧根離子增多，氫離子減少，故B不符合；
C、NH4+水溶液中水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質(zhì)，氫原子氫離子增多，故C符合；
D、Br-對水的電離無影響，氫離子濃度不變，故D不符合；
故選C。
點評：本題考查了影響水的電離的影響因素，電離平衡的移動方向的判斷，主要是鹽類水解的應(yīng)用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常�？紤]溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．溶液中含有H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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同步練習冊答案