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有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)．已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L．
（2）A的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
，B的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）4.4gC物質(zhì)完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
（5）完成化學(xué)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
反應(yīng)②
 
．
反應(yīng)③
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，氫氣為0.5mol，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B分子含有1個(gè)-OH，D與B反應(yīng)得到酯E的分子式為C4H8O2，屬于飽和一元酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D分子中含有碳原子數(shù)目相等，結(jié)合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2個(gè)含有碳原子，故B為CH3CH2OH，烴A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C反應(yīng)氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，則E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，氫氣為0.5mol，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B分子含有1個(gè)-OH，D與B反應(yīng)得到酯E的分子式為C4H8O2，屬于飽和一元酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D分子中含有碳原子數(shù)目相等，結(jié)合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2個(gè)含有碳原子，故B為CH3CH2OH，烴A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C反應(yīng)氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，則E為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A為CH2=CH2，名稱(chēng)為乙烯，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
28g/mol
22.4L/mol
=1.25g/mol，
故答案為：乙烯；CH2=CH2；1.25；
（2）A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：羥基，
故答案為：碳碳雙鍵；羥基；
（3）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)③是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）4.4gCH3CHO的物質(zhì)的量為
4.4g
44g/mol
=0.1mol，完全燃燒消耗氧氣為0.1mol×（2+
4
4
-
1
2
）=0.25mol，故答案為：0.25；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)酯E的分子式推斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、煤屬于有機(jī)物
B、在物質(zhì)變化類(lèi)型上，煤的干餾過(guò)程屬于物理變化
C、煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來(lái)源
D、煤的氣化和液化屬于煤的綜合利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（2）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：
需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
 
、
 

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有
 
（除量筒外，寫(xiě)出其余四種）．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳，也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)其還原產(chǎn)物，所用裝置接口連接順序?yàn)?div id="so2022k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若裝置D的PdCl2溶液中無(wú)黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）后來(lái)有一位同學(xué)提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認(rèn)為應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完，然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的
 
來(lái)實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．可通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：
 
該反應(yīng)的速率可通過(guò)
 
來(lái)測(cè)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常數(shù)為0.01．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入HI，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)HIH2I2
濃度/（mol?L-1）0.400.600.60
請(qǐng)計(jì)算回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）：
（1）起始加入HI的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度
 
mol?L-1（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積一定的密閉容器中，將I2（g）與H2（g） 置于其中發(fā)生上述反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)H2（g）與I2（g）的體積比為1：4，計(jì)算平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為
 
，以及開(kāi)始時(shí)H2（g）與I2（g）的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在該反應(yīng)中，X是
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）分子中有18個(gè)氫原子的鏈烷烴的分子式：
 

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）用系統(tǒng)法命名：
 
分子結(jié)構(gòu)中有
 
手性碳原子．
（4）CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是
 

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為，．的分子式為
 
，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣
 
升；該烴的一溴取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4L
C、1molH2所占的體積約為22.4L
D、通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案