Question

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應得C和D，C與Na₂S反應得到含硫化合物E，據此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：B

H₂SO₃

，D

HI

．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式

2H₂S+SO₂

△  .

3S+2H₂O

．
II．加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現渾濁．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O熱分解反應方程式為

H₂C₂O₄?2H₂O

△  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O

．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應方程式為

Na₂C₂O₄

加熱  .

Na₂CO₃+CO↑

．

Answer 1

分析：I根據反應途徑判斷A、B、C、D、E五種物質，依據反應物生成物寫相應的方程式．
II根據實驗現象判斷反應產物，然后采用類比的方法寫出（2）的反應方程式．

解答：解：I硫在空氣燃燒生成A，A是SO₂；SO₂是酸性氧化物，能和水反應生成 B H₂SO₃；H₂SO₃ 具有還原性，I₂具有氧化性，H₂SO₃和I₂能發(fā)生氧化還原反應得H₂SO₄ 和 HI；H₂SO₄具有酸性，能和弱酸鹽發(fā)生復分解反應，HI具有還原性，Na₂S具有還原性，所以HI和Na₂S不能發(fā)生氧化還原反應，C能與Na₂S反應，所以C是H₂SO₄、D是HI，C與Na₂S反應得到含硫化合物E H₂S．
所以A是SO₂、B 是H₂SO₃、C是H₂SO₄、D是HI、E 是H₂S
（1）故答案為：H₂SO₃； HI；
（2）E 是H₂S具有還原性，SO₂既有氧化性又有還原性，H₂S能和SO₂發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2H₂S+SO₂

加熱  .

3S+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂

加熱  .

3S+2H₂O；
II（1）、由加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現渾濁知，放出的氣體是二氧化碳，H₂C₂O₄?2H₂O中C的平均化合價為+3價，加熱H₂C₂O₄?2H₂O生成CO₂，碳元素化合價升高，根據氧化還原反應，必須還有元素化合價降低，H、O元素在一般化合物中化合價不變，所以只能是碳元素化合價降低，根據化合價變化時就近原則只能是+2價，所以發(fā)生的反應方程式為：H₂C₂O₄?2H₂O

加熱  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O
故答案為：H₂C₂O₄?2H₂O

加熱  .

CO↑+CO₂↑+3H₂O
（2）利用類比的方法知Na₂C₂O₄熱分解產物，
故答案為：Na₂C₂O₄

加熱  .

Na₂CO₃+CO↑

點評：II題解題的關鍵是H₂C₂O₄?2H₂O中C元素平均化合價的運用．