Question

2.24g鐵屑與30mL 2mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.02 mol
• B、0.03 mol
• C、0.04mol
• D、0.06 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算FeCl₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：2.24g鐵屑的物質(zhì)的量=

2.24g

56g/mol

=0.04mol，30mL 2mol/L鹽酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
 1      2
0.04mol  x
x=

0.04mol×2

1

=0.08mol＞0.06mol，故鹽酸不足，由方程式可知生成FeCl₂的物質(zhì)的量=0.06mol×

1

2

=0.03mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意兩種反應(yīng)物的量都已知，需要進(jìn)行過量計(jì)算．