Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、向少量 Mg（OH）₂濁液中加入 NH₄Cl 濃溶液：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• B、0.01 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與 0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂+2H₂O
• C、向 Mg（HCO₃）₂ 溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO3-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• D、用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度、等體積 FeC1₂、NaBr、CuSO₄ 的混合溶液，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2Br^-

  通電  .

  Cu+Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．向少量 Mg（OH）₂濁液中加入 NH₄Cl 濃溶液，反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；
B．0.01 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與 0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
C．向 Mg（HCO₃）₂ 溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
D．依據(jù)陰陽離子放電順序解答．

解答： 解：A．向少量 Mg（OH）₂濁液中加入 NH₄Cl 濃溶液，反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故A正確；
B.0.01 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與 0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，離子方程式為：NH⁴⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．向 Mg（HCO₃）₂ 溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式為：Mg²⁺+2HCO3-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C正確；
D．用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度、等體積 FeC1₂、NaBr、CuSO₄ 的混合溶液，最初陽極上溴離子放電，陰極上銅離子放電，離子方程式為：Cu²⁺+2Br^-

通電  .

Cu+Br₂，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．