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【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A. 提出了原子學說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學說 D. 提出了化學平衡移動原理

【答案】B

【解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )

A. Y的原子序數(shù)可能為a-17 B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a+31 D. X、Y、Z可能為短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1 : 1

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

D. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（CH2O）、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37%，則碳元素的質量分數(shù)為( )

A. 54% B. 28% C. 27% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶格能的敘述不正確的是(　　)

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大，物質的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入情性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

B．各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴

C．分子式相同而結構式不同的有機物一定互為同分異構體

D．相對分子質量相同的有機物一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，測得c(NH2COO)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH2COO)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C．25℃時，0～6 min，v(NH2COO)為0.05 mol·L1·min1

D．15℃時，第30 min時，c(NH2COO)為2.0 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B. 氧化鋁與硫酸的反應

C. 甲烷與氧氣的反應 D. 石灰石的分解反應

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