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下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的是（　　）
A、FeS
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．鐵與硫反應(yīng)可生成硫化亞鐵；
B．可由氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁．
解答： 解：A．鐵與硫反應(yīng)可生成硫化亞鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A不選；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不選；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故C不選；
D．氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①銅片消耗完所需時(shí)間；
②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 
④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度．
A、①③B、②④C、③④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A、（
b
10
-
a
20
）mol/L
B、（2b-a） mol/L
C、（5b-
5a
2
） mol/L
D、（10b-5a） mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和
H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2 molC
1 molH2O		1 molCO
1 molH2		4 molC
2 molH2O
A、甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＞0.5L
C、當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用CO2和H2合成CH3OH；CO2（g）=3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫溫度，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表：
CO?H?CH?OHH?O
0.7mol?L-10.5mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-1
則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、鈉的熔點(diǎn)低
B、鈉的密度小
C、鈉有強(qiáng)還原性
D、鈉的硬度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細(xì)后等量分為兩份，一份加入足量稀HCl，放出H2VL，另一份與足量NaOH溶液完全反應(yīng)放出H2 6VL，已知：Si+NaOH→Na2SiO3+H2 ↑，求樣品中硅與鋁的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤是（　�。�
A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-）
B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+）
C、若溶液顯酸性，則有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-）
D、若溶液顯堿性，則有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X（）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體的中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引
 
個(gè)X．
（2）該晶體的化學(xué)式為
 
．

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