Question

對于體積相同的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①
• B、溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
• C、溶液的pH相同時，由水電離出的c（H⁺）大小順序是③＞②＞①
• D、若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：A．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性；
B．加水促進鹽的水解，水解生成的氫離子的物質(zhì)的量增大；
C．酸電離的氫離子抑制水電離，銨根離子水解促進水的電離，銨根離子濃度越大，水的電離程度越大；
D．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性；

解答： 解：A．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，NH₄HSO₄中的氫離子完全電離③完全電離，顯強酸性，則溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③，故A錯誤；
B．加水促進鹽的水解，水解生成的氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量幾乎不變，所以pH變化最大，故B錯誤；
C．酸電離的氫離子抑制水電離，銨根離子水解促進水的電離，銨根離子濃度越大，水的電離程度越大，則溶液的pH相同時，由水電離出的c（H⁺）大小順序是①＞②＞③，故C錯誤；
D．①銨根離子水解顯酸性，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③完全電離，顯強酸性，所以若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較、水的電離等，側重鹽類水解規(guī)律的應用，注意把握影響水的電離平衡的因素，題目難度中等．