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3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子

分析 A．氮氣為雙原子分子，含有NA個氮原子的氮氣的物質的量為0.5mol；
B．質量轉化為物質的量，結合1個二氧化硫分子含有3個原子解答；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
D．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．含有NA個氮原子的氮氣的物質的量為0.5mol，標況下0.5mol氮氣的體積約為11.2L，故A正確；
B.64g二氧化硫的物質的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量，故C錯誤；
D．該反應中每有1molO2生成，電子轉移2mol，1 mo1 Na2O2與足量H2O反應生成0.5mol氧氣，轉移了NA 個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進行試驗：
（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后；發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學鍵
B．共價化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請寫出B和E的化學式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應的化學方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）25℃時，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO42-]：[H+]約為1：10
（2）25℃時，某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為10-11mol•L-1
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H+]：[OH-]=107．
（5）純水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　　）
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe（填化學式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）據上述數據推算a=-270（用具體數值表示），反應I能自發(fā)的條件是低溫下進行．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B）．則反應Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時，對于反應Ⅰ經過相同時間測定SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時，Cr2O3作催化劑時反應速率最快
B.380℃時，Fe2O3作催化劑時SO2平衡轉化率最大
C．其他條件相同時，溫度越高，反應Ⅰ的SO2平衡轉化率越大
D．反應Ⅰ在絕熱的密閉容器中進行，當容器中溫度不變時說明達到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時，SO2轉化率的預期變化曲線（假設SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個）．

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