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絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與“焰色反應”知識有關．下列有關“焰色反應”的說法中正確的是（　　）
A、做焰色反應實驗時，用H2SO4清洗鉑絲
B、焰色反應是單質特有的性質
C、焰色反應是化學變化
D、透過藍色鈷玻璃觀察，KCl與K2SO4灼燒時火焰顏色均為紫色
考點：焰色反應
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．H2SO4難揮發(fā)；
B．焰色反應是元素的性質；
C．焰色反應是物理變化；
D．鉀元素的焰色反應的顏色為紫色，但要透過藍色鈷玻璃．
解答： 解：A．鉑絲要用鹽酸來洗滌，更容易將鉑絲上的物質洗去，且鹽酸易揮發(fā)不會干擾實驗，故A錯誤；
B．焰色反應是元素的性質，不是單指，故B錯誤；
C．焰色反應沒有新物質生成，是物理變化，故C錯誤；
D．鉀元素的焰色反應的顏色為紫色，但要透過藍色鈷玻璃濾去火焰的黃光才能觀察到，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了焰色反應的一些操作細節(jié)問題，注意鉑絲要用鹽酸來洗滌，難度不大，注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關說法正確的是（　�。�
CrOH42-
H+
①轉化
Cr2O72-→
Fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
A、第①步當2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時，達到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至9
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關說法正確的（　　）
A、反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C、若反應中生成0.2 mol HNO3，則反應共轉移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g．則下列關系不正確的是（　　）
A、c=
1000b
112V
B、p=m+
Vc
125
C、n=m+17Vc
D、
5
3
m＜p＜179m

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱△H
C、Cl-Cl鍵的鍵能為
b-a+5.6c
8
kJ．mol-1
D、P-P鍵的鍵能為
5a-3b+12c
12
kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol?L-1的是（　�。�
A、將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B、將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C、將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D、將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）88gCO2所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是
 
；R的相對原子質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1mol SO2分子中含有氧原子數(shù)為（　　）
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）
 
；圖中變化過程哪些是吸熱反應
 
（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
 
v（逆）
（3）CCS 技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

據(jù)上圖計算，從反應開始到t min時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
 

②t mi至2t min時速率變化的原因可能是
 
；
③3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向
 
極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為
 
．
②銅的相對原子質量的表達式為
 
 （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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