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下列各組混合氣體中，含碳量比乙烯高的是（　�。�
A、甲烷和丙烯
B、乙烷和乙烯
C、乙烯和丙烯
D、乙炔和丙烯
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題,有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：乙烯的最簡式為CH2，把各物質(zhì)的分子式轉(zhuǎn)化成碳原子數(shù)為1的式子，H原子數(shù)目越大含碳量越低，再利用極限法來判斷．
解答： 解：乙烯的最簡式為CH2，
A、甲烷為CH4，含碳量比乙烯低，丙烯的最簡式為CH2，含碳量與乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合氣體中含碳量比乙烯低，故A不符合；
B、乙烯的最簡式都是CH2，乙烷的最簡式為CH3，含碳量比乙烯低，二者混合含碳量比乙烯低，故B不符合；
C、乙烯、丙烯的最簡式都是CH2，二者含碳量相等，二者混合含碳量不變，故C不符合；
D、乙炔最簡式為CH，含碳量比乙烯高，丙烯的最簡式為CH2，含碳量與乙烯相等，所以二者混合氣體中含碳量比乙烯高，故D符合，
故選D．
點評：本題主要考查混合物質(zhì)量分數(shù)的判斷，難度不大，注意利用分子式轉(zhuǎn)化法及極限法進行解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是
 
；
（2）由于CO2的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用
 
．當?shù)味ㄖ?div id="oz9ycy4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
時，即表示到達終點．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸的體積會
 
（填偏高或偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是
 
．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：
 
（用化學式表示）．
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）寫出實驗室制備甲的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列變化，判斷屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、S→SO2
C、Fe（OH）3→Fe2O3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，其中
 
80
34
Se的原子棱內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、80B、46C、34D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如右圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氫氣的體積為1.68L
B、產(chǎn)生二氧化氮的體積為1.12L
C、參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g
D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗．使氮化鋁樣品和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根據(jù)反應(yīng)中所產(chǎn)生氨氣的體積來測定樣品的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作：
A．往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體；
B．往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液；
C．檢驗裝置的氣密性；
D．讀取收集到的水的體積；
正確的操作順序為
 
．
（2）本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是
 
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
 
（填選項的標號）
A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
其理由
 
．
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
 
．
（5）實驗結(jié)束后，量筒中收集到水的體積為a L，若當時的實驗條件為標準狀況，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
 
（AlN的相對分子質(zhì)量為41），這一測定結(jié)果比實際值偏低，你認為可能的原因是
 
．
（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為這樣的改進是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．

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